نماذج الذرات ورموزها: شرح علمي

نماذج الذرات ورموزها أساس فهم الكيمياء. تعتمد على أسس افتراضية وتجريبية¹. طول موجة أشعة إكس يظهر وجود أغلفة إلكترونية، مثل s, f, d¹.

الجدول الدوري يُظهر هذه المعلومات. هو أداة مهمة لفهم الذرات ورموزها.

الأغلفة الإلكترونية الرئيسية تتكون من أجزاء¹. نماذج الذرات تعتمد على فهم هذه الأغلفة. يمكن العثور على هذه المعلومات في نماذج مثل دالتون وطومسون وريذرفورد².

النقاط الرئيسية

• نماذج الذرات ورموزها تعتمد على أسس افتراضية وتجريبية
• الأغلفة الإلكترونية الرئيسية تتكون من عدد من الأغلفة الثانوية
• الجدول الدوري يعتبر أداة هامة لفهم تركيب الذرات ورموزها
• نماذج الذرات المختلفة، مثل نموذج دالتون ونموذج طومسون ونموذج رذرفورد، تعتمد على فهم الأغلفة الإلكترونية وتركيبها
• تركيب الذرات يعتمد على فهم نماذج الذرات ورموزها

في الختام، نماذج الذرات ورموزها أساس فهم الكيمياء. تعتمد على أسس افتراضية وتجريبية¹. الجدول الدوري يُظهر هذه المعلومات، ويمكن استخدام نماذج مثل دالتون وطومسون وريذرفورد لفهم الذرات².

مقدمة إلى علم الذرات

علم الذرات يهتم بدراسة تركيب الذرات وخصائصها. هو جزء مهم من فهم الكيمياء. الذرة هي الوحدة الأساسية للمادة.

كتلة الذرة تتراوح بين 1.67×10−27 و 4.52×10−25 كـg³. قطر الذرات يختلف من 62 بيكومتر (الهيليوم) إلى 520 بيكومتر (السيزيوم)³.

الذرة تتكون من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات. إلكترونات تحيط بالنواة. كتلة البروتون تساوي 1836 ضعف كتلة الإلكترون⁴.

99.9% من كتلة الذرة تتركز في النواة⁴.

تجربة رذرفورد لعام 1909 في جامعة مانشستر كانت مهمة. نموذج رذرفورد-بور يُظهر تركيب الذرات والطاقة النووية⁵. نصف قطر النواة يُقدر بحوالي 1.2 × 10−15 متر × [عدد الكتلة الذرية]1⁄3⁵.

علم الذرات يدرس تركيب وخصائص الذرات. يعتمد على فهم الذرة وأهميتها في الكيمياء. يُستخدم في فهم الكيمياء وتركيب المادة.

نماذج الذرات ورموزها في العلوم الحديثة

نماذج الذرات ورموزها مهمة جداً في العلوم الحديثة. تساعدنا على فهم كيفية عمل الذرات وتفاعلاتها². في عام 1906، حصل جوزيف جون طومسون على جائزة نوبل لأبحاثه في الذرات².

رذرفورد استخدم جسيمات ألفا في تجربة. هذا أدى إلى فهم أن الشحنة الموجبة تتركز في مركز صغير².

كتلة الذرات تختلف بين 1.67×10−27 و 4.52×10−25 كغ. قطرها يتراوح بين 62 و 520 بيكومتر³. النواة أصغر بكثير من الذرة، ونصف قطر النوكليون يساوي 1 فيمتومتر³.

رموز الذرات مهمة جداً في العلوم الحديثة. تساعدنا على فهم بنية الذرة وتفاعلاتها⁶. نماذج الذرات تساعدنا على فهم كيفية عمل الذرات ورموزها².

يمكن استخدام نماذج الذرات ورموزها لشرح عمل الذرات. تساعدنا على فهم بنية الذرة وتفاعلاتها³.

مكونات الذرة الأساسية

الذرة تتكون من ثلاثة مكونات رئيسية: البروتونات، النيوترونات، والإلكترونات⁷. البروتونات والنيوترونات موجودتان في النواة. أما الإلكترونات فهي تنتشر حول النواة⁷.

كتلة البروتونات تساوي 1.673×10^-27 كيلوغرام. كتلة النيوترونات تساوي 1.6749×10^-27 كيلوغرام⁷.

الإلكترونات أقل كتلة من البروتونات والنيوترونات. كتلتها تبلغ 9.109×10^-31 كيلوغرام⁷. العدد الذري يحدد الخصائص الكيميائية للعنصر⁷.

الذرة المتعادلة تحتوي على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات⁷.

الكتلة الذرية للعنصر قد تختلف بسبب اختلاف عدد النيوترونات⁸. التيتانيوم، على سبيل المثال، يحتوي على عدة نظائر مثل TI-46 وTI-47 وTI-48 وTI-49 وTI-50⁸.

نظرية بور الذرية

نظرية بور هي نموذج رياضي يشرح كيفية سلوك الذرة، و خاصة ذرة الهيدروجين⁹. تم تقديم هذا النموذج في عام 1913 لوصف ذرة الهيدروجين⁹. يعتبر أن عدد أنصاف الأقطار المتاحة للمسارات الدائرية للإلكترونات محدود، مما يؤدي إلى مستويات طاقة مختلفة¹⁰.

طاقة المستوى الأساسي للإلكترون في نموذج بور هي 13.6 إلكترون فولت¹⁰. عندما ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة عالي إلى مستوى أقل، يُطلق طاقة تعادل الفرق بين الطاقتين¹⁰. هذا النموذج يُظهر دقة في التنبؤ بمستويات الطاقة المنخفضة للإلكترونات في ذرة الهيدروجين¹⁰.

تُعتبر نظرية بور ذرية مهمة في الكيمياء. تساعد في فهم كيفية تفاعل الذرات⁹. يمكن حساب الفرق بين مستويات الطاقة للهيدروجين باستخدام معادلة ريدبرغ، التي تحدد الأطوال الموجية للضوء المنبعث⁹. لكن، هذا النموذج دقيق فقط في حالات تحتوي على إلكترون واحد مثل ذرة الهيدروجين أو الأيون الأحادي للهيليوم⁹.

في الخلاصة، نظرية بور الذرية هي نموذج رياضي مهم يشرح سلوك الذرة، و ذرة الهيدروجين⁹. لها تأثير كبير في الكيمياء، حيث تساعد في فهم كيفية تفاعل الذرات⁹.

التوزيع الإلكتروني في الذرات

التوزيع الإلكتروني في الذرات يُعد جزءًا مهمًا في فهم الكيمياء. يُحدد كيف توزع الإلكترونات في المستويات الطاقة المختلفة¹¹. الإلكترونات تُقسم إلى مستويات طاقة رئيسية مثل المستوى الأول (K) والمستوى الثاني (L) والمستوى الثالث (M)¹¹.

كل مستوى طاقة رئيسي يحتوي على عدد معين من الإلكترونات. مثل 2 إلكترون في المستوى الأول و8 إلكترونات في المستوى الثاني¹¹.

قواعد التوزيع الإلكتروني تحدد كيفية توزيع الإلكترونات في المستويات الطاقة الفرعية¹². قاعدة أوف باو تقول إن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة¹². قاعدة هوند مهمة أيضًا، حيث تُحدد كيفية توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية¹².

فهم التوزيع الإلكتروني في الذرات ضروري لفهم الكيمياء والتفاعلات الكيميائية¹³. نماذج الذرات مثل نموذج بور ونموذج سمر فيلد تساعد في فهم كيفية توزيع الإلكترونات¹³. نسبة احتمالية وجود الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة مهمة أيضًا¹³.

في الختام، التوزيع الإلكتروني في الذرات يُعتبر جزءًا أساسيًا من فهم الكيمياء. يحدد كيفية توزيع الإلكترونات في المستويات الطاقة المختلفة¹¹. قواعد التوزيع الإلكتروني مثل قاعدة أوف باو وقاعدة هوند تساعد في فهم كيفية توزيع الإلكترونات¹². نماذج الذرات مثل نموذج بور ونموذج سمر فيلد مهمة أيضًا في فهم التوزيع¹³.

العناصر الكيميائية وترميزها

العناصر الكيميائية وترميزها مهم في الكيمياء. رموز العناصر تمثلها في المعادلات والجدول الدوري¹⁴. الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصر، ويمكن تصنيفها إلى فلزات ومعدنات وغازات نبيلة¹⁴.

الترميز الإلكتروني يُظهر الإلكترونات الفرعية بأسهم في المربعات. كل مربع يمثل كمًا رئيسي ومستوى طاقة فرعي في المستوى الثانوي¹⁵.

رموز العناصر تُستخدم في المعادلات الكيميائية. يمكن كتابتها بأحرف كبيرة أو صغيرة، حيث الأحرف الكبيرة تمثل العناصر¹⁴. الترميز الإلكتروني مهم في فهم بنية الذرة وتركيبها¹⁵.

هناك 80 عنصر معدني و38 غير معدني. كما يوجد 6 فلزات قلوية و6 فلزات قلوية ترابية¹⁴.

العناصر الكيميائية وترميزها أساسي في العلوم الحديثة. تُستخدم في الصناعة والطب والبيئة¹⁶. يمكن العثور على معلومات حول العناصر على مواقع مثل ويكيبيديا وموقع الكيمياء¹⁶.

الترميز الإلكتروني مهم في فهم الذرة وتركيبها. هناك 15 لانثينيدات و15 أكتينيدات و38 فلزًا انتقاليًا¹⁴.

العناصر الكيميائية وترميزها أساسي في الكيمياء. رموز العناصر تمثلها في المعادلات والجدول الدوري¹⁴. هناك عناصر كيميائية ذات تطبيقات عملية مثل الهيدروجين والأكسجين والكربون¹⁴.

الترميز الإلكتروني مهم في فهم الذرة وتركيبها. الجدول الدوري يحتوي على 118 عنصر¹⁴.

الكتلة الذرية وحساباتها

الكتلة الذرية هي مقياس لكتلة الذرة. تُقاس بوحدة الكتلة الذرية. الكتلة الذرية النسبية هي نسبة كتلة الذرة إلى كتلة ذرة الكربون-12، وهي الوحدة الأساسية¹⁷.

يمكن حساب الكتلة الذرية. صيغة الكتلة الذرية تأخذ في الاعتبار عدد البروتونات والنيوترونات في النواة.

تُستخدم وحدة الكتلة الذرية (u) لقياس الكتلة الذرية. تعريفها: كتلة ذرة الكربون-12 مقسومة على 12¹⁷. هذه الوحدة تساعد في تحويل الكتلة الذرية بين الوحدات المختلفة.

على سبيل المثال، الكتلة الذرية للحديد تبلغ 55.847 g/mol. هذا يعادل 55.847 u¹⁷.

الكتلة الذرية تُقسم إلى قسمين: الكتلة الذرية النسبية والكتلة الذرية المولية. الكتلة الذرية النسبية هي نسبة كتلة الذرة إلى كتلة ذرة الكربون-12. الكتلة الذرية المولية هي كتلة مول من الذرات¹⁸.

تُستخدم الكتلة الذرية في الكيمياء والفيزياء. تساعد في تحديد الكتلة المولية للمركبات الكيميائية¹⁹. كما تُستخدم في دراسة النواة الذرية، جزء مهم في الفيزياء النووية.

الأيونات والتأين الذري

الأيونات هي ذرات أو مجموعات من الذرات التي فقدت أو كسبت إلكترونات. هذا التغيير في الشحنة يؤثر على كيفية تفاعلها الكيميائي²⁰. التأين الذري هو عملية فقدان أو كسب الإلكترونات من قبل الذرة، مما يؤدي إلى تكون الأيونات³.

نسبة الأيونات في الذرات تختلف حسب نوع العنصر. تتراوح بين 20% إلى 80%²⁰. الأيونات الموجبة هي تلك التي فقدت إلكترونات، بينما الأيونات السالبة هي تلك التي كسبت إلكترونات. الأيونات تظهر في العديد من المركبات الكيميائية، مثل المركبات العضوية واللاعضوية¹³.

• نسبة الأيونات في الذرات تتراوح بين 20% إلى 80%²⁰
• الأيونات الموجبة هي تلك التي فقدت إلكترونات³
• الأيونات السالبة هي تلك التي كسبت إلكترونات²⁰

التأين الذري يلعب دورًا مهمًا في الكيمياء. يؤدي إلى تكون الأيونات التي تتفاعل لتشكيل المركبات الكيميائية¹³. الأيونات يمكن أن تكون في حالات مختلفة، مثل الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية³.

الروابط الكيميائية بين الذرات

الروابط الكيميائية هي قوى بين الذرات. تتشكل من ثلاثة أنواع رئيسية: الروابط التساهمية، الروابط الأيونية، والروابط المعدنية. هذه الروابط مهمة لتحديد خواص المواد.

تعتبر الروابط الكيميائية أساسية لفهم الذرات. الذرات تريد أن تكون في حالة تحتوي على ثمان إلكترونات، وفقًا للقاعدة الثمانية²¹. كما أن زاوية الرابطة في الروابط الخطية تساوي 180 درجة، كما في جزيوم BeCl2²¹.

أنواع الروابط المختلفة تختلف في خواصها. الروابط الأيونية تتشكل من تفاعل ذرة متأينة وذرة أخرى، مثل NaCl²². الروابط التساهمية تتشكل من مشاركة إلكترونات، مثل CH4²¹. الروابط المعدنية تتشكل في المعادن، وتتميز بإلكترونات حرة²².

فهم الروابط الكيميائية مهم لتحليل المواد. يمكن استخدام هذه المعلومات لتصميم مواد جديدة. كما تساعد دراسة الروابط الكيميائية في فهم التفاعلات وتحسين الصناعات.

النظائر والتطبيقات العملية

النظائر مهمة في الكيمياء وتستخدم في العديد من التطبيقات²³. نسبة 1.1.1 تظهر تكرار استخدامها في بعض التطبيقات. ونسبة 1.1.2 تعكس استخدامها في التطبيقات العملية²³. كما أن نسبة 2.1.1 تظهر تكرار استخدامها في مجالات مثل الطب والصناعة²⁴.

النظائر تساعد في تحليل المواد وتحديد تركيبها²³. تستخدم أيضًا في الطب مثل التصوير الطبي والتشخيص²⁴. نسبة 1.2.1 تظهر تكرار استخدامها في الأبحاث الطبية²³. كما تستخدم في الصناعة مثل إنتاج المواد الكيميائية والتحليلات²³.

النظائر أداة مهمة لفهم الكيمياء وتطبيقاتها²³. نسبة 2.2.1 تظهر تكرار استخدامها في مجال الطاقة²⁴. ونسبة 1.1.5 تظهر استخدامها في الصناعة²³. استخدام النظائر مهم لتطوير العلوم وتحسين الحياة²³.

التفاعلات النووية وتحولات الذرات

التفاعلات النووية هي عمليات تحول الذرات من حالة إلى أخرى. تشمل الانشطار النووي والاندماج النووي. الانشطار هو عملية تحلل النواة إلى نويات أصغر، بينما الاندماج هو اتحاد نويات لتشكيل نواة أكبر²⁵.

هذه العمليات تحدث في النجوم وتلعب دوراً هاماً في تشكيل العناصر الكيميائية.

الانشطار النووي يتحول النواة إلى نويات أصغر، مما يطلق طاقة كبيرة²⁶. يستخدم هذا النوع في توليد الطاقة النووية. الاندماج النووي يتحول النويات إلى نواة أكبر، مما يطلق طاقة أيضاً²⁷.

التفاعلات النووية مهمة لفهم الكون والنجوم. يمكن استخدامها لشرح تشكيل العناصر الكيميائية في الكون²⁵. كما يمكن استخدامها لتوليد الطاقة النووية، بديلاً نظيفاً للطاقة التقليدية.

في الجدول التالي، نرى بعض العناصر الكيميائية التي تتشكل من خلال التفاعلات النووية:

التفاعلات النووية عمليات معقدة وتلعب دوراً هاماً في فهم الكون والنجوم. يمكن استخدامها لشرح تشكيل العناصر الكيميائية وتوليد الطاقة النووية²⁶.

تطبيقات نماذج الذرات في الحياة اليومية

تطبيقات نماذج الذرات مهمة جدًا في الحياة اليومية. تساعد في فهم كيفية عمل الأشياء حولنا²⁸. مثلًا، نستخدمها لشرح عمل الأدوية وتكرير النفط²⁸.

فهم تركيب الذرة ساهم في اختراع الليزر والألواح الشمسية وأشعة X والرنين المغناطيسي²⁸.

نستخدم نماذج الذرات لشرح عمل الأشياء اليومية. مثل البطاريات والخلايا الشمسية²⁹. تساعدنا أيضًا في فهم الجزيئات والذرات في التطبيقات²⁹.

مثال على ذلك، فهم عمل الماء والهواء في الجسم²⁹.

هنا بعض الأمثلة على استخدام نماذج الذرات في الحياة اليومية:

• الأدوية: تساهم نماذج الذرات في فهم كيفية عمل الأدوية في الجسم²⁸.
• تكرير النفط: تساهم نماذج الذرات في فهم كيفية عمل تكرير النفط²⁸.
• الليزر والألواح الشمسية: ساهم فهم تركيب الذرة في اختراع الليزر والألواح الشمسية²⁸.
• أشعة X والرنين المغناطيسي: ساهم فهم تركيب الذرة في اختراع أشعة X والرنين المغناطيسي²⁸.

التطورات المستقبلية في فهم الذرات

الذرات هي البناء الأساسي للمادة. فهمها يُعد أمرًا بالغ الأهمية لتقدم العلوم. التطورات المستقبلية في فهم الذرات تُعتبر محورية لتحقيق تقدم في مجالات متعددة، بما في ذلك الكيمياء والفيزياء.

فحص الذرات يُظهر أن ثابت بلانك (H) يساوي 6.63 × 10^-34 جول·ثانية. هذا يساهم في فهم طاقة الفوتونات وخصائصها.

التطورات المستقبلية في فهم الذرات ستسهم في فهم أعمق للقوانين الفيزيائية. كما تشير البيانات إلى أن عدد الجسيمات الأولية في النموذج المعياري هو 17 جسيمًا. هذا يفتح آفاقًا جديدة لفهم بنية المادة.

الأبحاث تُشير إلى أن الديناميكا الجزيئية تعتمد على محاكاة حاسوبية للجزيئات. هذه المحاكاة تتبع قوانين نيوتن للحركة³⁰.

فيما يلي بعض النقاط الرئيسية المتعلقة بالتطورات المستقبلية في فهم الذرات:

• استخدام محاكاة الديناميكا الجزيئية لدراسة الأنظمة الفيزيائية الحيوية.
• فهم أعمق للقوانين الفيزيائية التي تحكم سلوك الجسيمات الأولية.
• تطوير نماذج جديدة لفهم بنية المادة وخصائصها.

فهم الذرات يُعد أمرًا حيويًا لتقدم العلوم. التطورات المستقبلية ستساهم في فهم أعمق للقوانين الفيزيائية. مع استمرار البحث العلمي، سنرى تطورات جديدة في فهم الذرات وتطبيقاتها في مختلف المجالات³¹.

الخلاصة

نماذج الذرات تساعدنا في فهم الكيمياء والعلوم الحديثة. اكتشفنا عنصرًا كيميائيًا معروفًا. حوالي من هذه العناصر لا توجد في الطبيعة أو توجد بكميات قليلاً³².

تُصنف هذه العناصر حسب زيادة العدد الذري والكتلة الذرية. العناصر في نفس العمود لها تكوينات إلكترونية متشابهة³².

نماذج الذرات تساعد في فهم التفاعلات الكيميائية. مثل، الصيغة الكيميائية لكبريتات الألومنيوم هي Al2(SO4)3³³. وصيغة الجلوكوز هي C6H12O6³³.

يمكن كتابة البوليمرات بصيغ تُمثل تكرارًا. مثل CH3(CH2)50CH3³³. هذه الصيغ تعكس توزيع الإلكترونات في الذرات.

بفضل نماذج الذرات، فهم الظواهر الكيميائية والفيزيائية أصبح أعمق. هذه النماذج تساعد في تطبيقات متنوعة. ومن المتوقع أن تطور هذه النماذج لمواكبة التقدم العلمي.

روابط المصادر

1. البنية الذرية atomic construction – العلوم الحقيقية – https://real-sciences.com/الفيزياء/البنية-الذرية-atomic-construction/
2. تاريخ الذرّة: النظريات والنماذج – https://arabian-chemistry.com/تاريخ-الذرّة-النظريات-والنماذج/
3. ذرة – https://ar.wikipedia.org/wiki/ذرة
4. تعريف الذرة ومكوناتها – موضوع – https://mawdoo3.com/تعريف_الذرة_ومكوناتها
5. نموذج رذرفورد للذرة – https://ar.wikipedia.org/wiki/نموذج_رذرفورد_للذرة
6. اتحاد الذرات (iEN) – اتحاد الذرات – العلوم 2 – ثالث متوسط – المنهج السعودي – https://sahl.io/sa/lecture/272397/ثالث-متوسط/العلوم/اتحاد-الذرات?teacher=686626&video=597424
7. مكونات الذرة – موضوع – https://mawdoo3.com/مكونات_الذرة
8. موقع سبورة – طلاب السعودية – https://www.newstyle.saborah.net/question/77766/ما_الخطا_في_نظرية_دالتون_الذرية_وما_المكونات_الرئيسة_للذر
9. نموذج بور – https://ar.wikipedia.org/wiki/نموذج_بور
10. نموذج بور لمبنى الذرّة – https://davidson.weizmann.ac.il/ar/online/maagarmada/نموذج-بور-لمبنى-الذرّة
11. توزيع إلكتروني – https://ar.wikipedia.org/wiki/توزيع_إلكتروني
12. التوزيع الإلكتروني – الكيمياء2-1 – ثاني ثانوي – المنهج السعودي – https://sahl.io/sa/lesson/2074/ثاني-ثانوي/الكيمياء/التوزيع-الإلكتروني
13. PDF – https://uomustansiriyah.edu.iq/media/lectures/12/12_2020_03_03!08_03_17_PM.pdf
14. قائمة العناصر الكيميائية – https://ar.wikipedia.org/wiki/قائمة_العناصر_الكيميائية
15. الالكترونات في الذرات – https://www.emaze.com/@aowcfiwrw/الالكترونات-في-الذرات
16. قائمة مبسطة لرموز العناصر والأحماض, عماد حمدي, الصف الثاني عشر العام, كيمياء, الفصل الأول, 2017-2018 – المناهج الإماراتية – https://almanahj.com/ae/id=13394
17. كتلة ذرية – https://ar.wikipedia.org/wiki/كتلة_ذرية
18. الكتلة الذرية (عين2022) – العناصر والمركبات والمخاليط – العلوم 1 – أول متوسط – المنهج السعودي – https://sahl.io/sa/lecture/4418/أول-متوسط/العلوم/الكتلة-الذرية
19. نموذج رذرفورد للذرة – ويكيبيديا – https://daralhikma.org/index.php/نموذج_رذرفورد_للذرة
20. PDF – https://www.alloschool.com/assets/documents/course-191/aljziiat-oalthrat-aldrs-2.pdf
21. الروابط الكيميائية Chemistry Bonds – https://www.m3lomatk1.com/2023/08/chemistry-bonds.html
22. أسئلة المحتوى وإجاباتها – https://minhaji.com/export/15604
23. _à_«___ش_د_ز _د___ز_____à ___à_د_»_ر _د_______ê_à.doc – https://home.moe.gov.om/images/library/file/Book8517642745.pdf
24. PDF – https://sciences.ksu.edu.sa/sites/sciences.ksu.edu.sa/files/imce_images/phys-ast-dep-ahandbook_2018.pdf
25. بيولوجي للمبتدئين: الذرات والعناصر الكيميائية، شرح 3 – https://olomawy.com/الذرات-والعناصر-الكيميائية/
26. 2100: Models of the Atom – https://translate.google.com/translate?u=https://www.explainxkcd.com/wiki/index.php/2100:_Models_of_the_Atom&hl=ar&sl=en&tl=ar&client=srp&prev=search
27. Plain text – https://svn.apache.org/repos/asf/xmlgraphics/fop/branches/archive/fop-1_1/test/resources/complexscripts/arab/data/arab-001.txt
28. الذرة والتحولات النووية – https://www.brefphysique.com/2022/04/blog-post_73.html
29. أهم مكونات الذرة – موضوع – https://mawdoo3.com/أهم_مكونات_الذرة
30. ديناميكا جزيئية – https://ar.wikipedia.org/wiki/ديناميكا_جزيئية
31. مقدمة في ميكانيكا الكم – https://ar.wikipedia.org/wiki/مقدمة_في_ميكانيكا_الكم
32. العناصر ورموزها – موضوع – https://mawdoo3.com/العناصر_ورموزها
33. صيغة كيميائية – https://ar.wikipedia.org/wiki/صيغة_كيميائية